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　　化学反应原理是什么
　　化学反应原理就是分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程中所遵循的规律和原因，是指反应所经历的具体途径，也叫反应机理，用以判断反应是否能进行或改变反应速率，主要是分解和重组形成新物质。
　　化学反应的实质
　　化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
　　化学反应的类型
　　按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
　　按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应;氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应。
　　1、化合反应：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。(即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应)
　　2、分解反应：化合物分解为构成元素或小分子。(即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应)
　　3、置换反应：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。(即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。)
　　4、复分解反应：在水溶液中(又称离子化的)两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。(即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应)
　　化学反应现象
　　放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体等等。

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