一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子(氕除外,其原子核只有质子,没有中子)组成的(不是分两层)每一个质子带一个单位正电荷,中子不显电性,有多少个质子就带多少单位正电荷,质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。
基本概念
简介
核电荷数质子数核外电子数原子序数(离子内则要去掉核外电子数)质子数中子数相对原子质量质量数。
核电荷数的测定
1913年,莫斯莱(HenryMoseley)用不同元素作为产生x射线的靶子,测定其波长。他发现,每种元素能产生特征x射线,不同元素的特征x射线的波长不同。他从实验数据中总结出一个经验公式:
1a(Zb)
式中为特征x射线的波长,Z为原子序数,即元素在周期系中排列次序,a、b为常数。该式表明,倒数的平方根与原子序数成直线关系。
莫斯莱的研究成果揭示出,元素在周期系中的“位置”具有其内在根据,它是由元素的本性决定的,通过特征x射线波长的定量数值表现出来。这项成果确定了元素周期系的严格顺序,从氢到铀依次排列92种元素;同时解决了按原子量顺序排列的不协调问题,即揭开了元素排列顺序中原子量倒置之谜。例如,碲的序号为52,碘的序号为53,碲理应排在碘的前面。
发现历史
1911年,英籍新西兰科学家卢瑟福(ERutherfovd,18711937)用a粒子散射实验发现了原子核,第一个提出了关于原子结构的行星式模型。他认为原子核就像太阳居于太阳系的中心那样居于原子的中心,若干电子就像行星环绕太阳公转似的围绕原子核旋转。并且断定原子核是集中了原子绝大部分质量的致密小球,具有与电子截然相反的电性正电荷,于是就把原子核具有的这种正电荷叫核电荷。不过,这种核电荷在不同元素的原子中各有多少,当时还是个未知数。
1913年,荷兰物理学家范登布...
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