定态假设只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些状态中,原子中的电子虽然在做变速运动,但并不向外辐射电磁波,这样相对稳定的状态称为定态。
简介
定态假设实际上只是给经典的电磁理论限制了适用范围:原子中的电子绕核转动时不受该理论的制约(经典的电磁理论认为:做变速运动的带电粒子将以电磁波的形式向外辐射能量)
跃迁假设
原子从一种定态(设能量为E初)跃迁到另一种定态(设能量为E终)时它辐射或吸收一定频率的光子,光子的能量由这两种定态的能量差决定,即hvE初E终。
跃迁假设
是表明原子的发光机制。它是针对原子发光的线状光谱提出的运用普朗克量子理论说明原子从一个定态跃迁到另一个定态时辐射或吸收一定频率的光子。从而解释了原子发光的机理。
原子的跃迁条件
hvE初E终只适用于光子和原子作用而使原子在各定态之间跃迁的情况,对于光子和原子作用而使原子电离和实物粒子与原子作用而使原子激发的情况则不受此条件的限制。这是因为原子一旦电离原子结构即被破坏因而不再遵守有关原子结构的理论。如基态氢原子的电离能为13。6eV只要大于或等于13。6eV的光子都能被基态的氢原子吸收,而发生电离只不过入射光子的能量越大原子电离后产生的自由电子的动能越大。至于实物粒子和原子碰撞的情况由于实物粒子的动能可全部或部分地为原子吸收。所以只要入射粒子的动能大于或等于原子某两定态能量之差也可使原子受激发而向较高能级跃迁。
轨道假设
原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。这里电子的“可能轨道”跟化学中讲到的“电子壳层”电子层和电子亚层之间的区别要分清。轨道假设是说明原子的不同能量状态与对应的电子的不同轨道从而认识到由于原子的能量状态不连续因此电子的轨道也...
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