KMnO4是一优良的氧化剂,在分析化学中被用作氧化还原滴分析的氧化剂,还用于漂白棉、毛丝织品、油类的脱色剂,稀溶液被广泛用于医药卫生中的杀菌消毒剂。
性质
物理性质
溶解性:
Mn()强酸盐易溶,弱酸盐(MnCO3(锰晶石)、磷酸锰、硫化锰),氧化物,氢氧化物为难溶(但可溶于稀酸)。
Mn(H2O)62离子颜色肉红色
Mn()的还原性:酸性介质中稳定,碱性介质中不稳定,易被氧化
例:在Mn2盐溶液中加OH,生成Mn(OH)2白色沉淀,而后在空气中迅速被氧化生成MnO(OH)2的棕褐色沉淀。
Mn22OHMn(OH)2白色
2Mn(OH)2O22MnO(OH)2棕褐色
化学性质
酸性介质中,能被一些强氧化剂所氧化:
2Mn25S2O828H2O
2MnO410SO4216H
2Mn25NaBiO314H
2MnO45Na5Bi37H2O
2Mn25PbO24H
2MnO45Pb22H2O
其中Mn2的鉴定常用NaBiO3为氧化剂在H2SO4或HNO3介质下反应。
Mn()最重要的化合物是MnO2,它大量用于生产锌锰干电池。MnO2性状为:黑色粉状固体,难溶于水,在自然界中以软锰矿(MnO2xH2O)形式存在
强氧化性(E0MnO2Mn21。23V)
MnO2(S)4HCl(浓)
MnCl2Cl22H2O
2MnO2(S)2H2SO4(浓)
2MnSO4O22H2O
碱熔条件下可被强氧化剂氧化为MnO42
2MnO24KOHO22K2MnO42H2O
3MnO26KOHKClO3
3K2MnO4KCl3H2O
Mn()的存在形式:MnO42绿色,最重要的化合物是:Na2MnO4和K2MnO4。
在酸、中...
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