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　　当盐水中出现大量结晶，同时，器皿中的水量较少时，即可停止加热，因为可以利用器皿的余温来进行下一步的蒸发结晶，同时亦可以保护实验器皿不受干烧混坏，保证实验安全操作。
　　知识拓展
　　工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
　　实际制作：电解饱和食盐水（）（）阴极（Fe）阳极（C）NaClNaClH2OHOH阳极：Cl、OH阴极：Na、H放电能力：Clgt；OH；Hgt；Na阳极：2Cl2eCl2（氧化反应）阴极：2H2eH2（还原反应）现象：两极均产生气体，阳极气体有刺激性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。解释阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，所以滴加酚酞显红色。
　　总反应方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（阴极区）（阴极）（阳极）。

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