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　　化学反应前后有ldquo；六不变rdquo；：原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、参加反应各物质的质量总和不变。ldquo；二变rdquo；：分子种类一定改变、物质种类一定改变。
　　反应判断
　　假设，存在一个系统。通过计算得出反应前后系统的焓变为Delta；H。
　　如果Delta；H计算为负值，则反应必为放热反应。比如：燃烧就是燃料与空气中氧气剧烈反应放出热量。
　　如果Delta；H计算是正值，则反应必为吸热反应。比如：石灰石在高温下反应分解出氧化钙（生石灰）和二氧化碳。
　　如果Delta；H计算等于零，则反应不吸热也不放热；外界不对体系做功，体系也不对外界做功。
　　反应到底是吸热还是放热完全由体系的Delta；H决定。但是，反应是否进行则完全由体系的由吉布斯自由能Delta；G来表示。具体计算公式如下：
　　Delta；GDelta；HTDelta；S
　　Delta；G是自由能改变，Delta；H是焓改变，而Delta；S则为熵改变，T是开尔文温度。
　　反应能量
　　能量净改变
　　根据热力学第二定律，任何等温等压封闭系统倾向降低吉布斯自由能。在没有外力的影响下，任何反应混合物也是如此。比方，对系统中焓的分析可以得到合乎反应混合物的热力学计算。反应中焓的计算方式采用标准反应焓以及反应热加成性定律（赫士定律）。

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