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　　【性质】二氧化碳密度比空气大，可以溶解在水中生成碳酸，碳酸易分解。
　　二氧化碳不能燃烧。
　　二氧化碳可以和碱反应生成碳酸钠和氢氧化钙
　　【实验检验】
　　【实验目的】
　　1。用紫色石蕊试液检验碳酸是否存在
　　2。CO2和澄清石灰水反应观察是否变浑浊了，研究二氧化碳与碱反应情况
　　3。高低处的蜡烛，观察谁先熄灭，研究二氧化碳密度
　　【实验物品】
　　石灰石、稀盐酸、蜡烛、烧杯、滴液漏斗、橡皮塞、火柴、紫色石蕊试液，澄清石灰水。
　　【实验步骤】
　　1按照图示安装好仪器，检查装置的气密性。
　　2称取大理石，加入试管
　　3。称取稀盐酸，加入滴管漏斗
　　4在后两支试管中分别加入澄清石灰水和紫石蕊试液和，在后置烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。
　　5待反应一段时间后，点燃蜡烛。观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。记录现象。
　　【实验现象及证明】
　　1。反应一段时间后，紫色石蕊试液变红，原因是生成了碳酸溶解在水中。
　　2。澄清石灰水变浑浊，过段时间又变得澄清。变得浑浊是因为生成了碳酸钙溶液。变得澄清是因为继续反应把碳酸钙溶液变成了碳酸氢钙。
　　3。低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭。主要是因为二氧化碳的密度比空气大，所以会使得低处的蜡烛线先熄灭，高处的后熄灭。

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