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　　1。实验室一氧化碳还原氧化铁的实验
　　1。1反应原理：
　　3COFe2O32Fe3CO2
　　1。2
　　a。检验装置的气密性
　　b。装入药品并固定装置
　　c。通入一氧化碳气体并点燃酒精灯
　　d。待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热
　　e。当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热
　　f。待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯
　　1。3现象：
　　红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。
　　1。4
　　1。5实验结论：
　　红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。
　　1。6化学反应方程式：
　　3COFe2O32Fe3CO2
　　CO2Ca（OH）2CaCO3darr；H2O
　　2COO22CO2
　　1。7注意事项：
　　a。反应条件：高温；若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。
　　b。CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理；尾气处理方法有收集法、燃烧法（将CO转变为无毒的CO2）以防止污染空气。
　　c。操作顺序：CO要ldquo；早出晚归rdquo；，洒精喷灯要ldquo；迟到早退rdquo；。
　　实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。
　　2。实验结论
　　2。1实验现象
　　由于在高温条件下一氧化碳与氧化铁会发生反应，会使红色的氧化铁粉末变成黑色，同时澄清石灰水变浑浊。
　　2。2一氧化碳的还原性
　　氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。
　　灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁X（氧化物）。
　　2。3氧化和还原的联系
　　得到氧的物质一被氧化，发生氧化反应；
　　失去氧的物质一被还原，发生还原反应。

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