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　　1.实验室一氧化碳还原氧化铁的实验
　　1.1反应原理：
　　3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
　　1.2
　　a.检验装置的气密性
　　b.装入药品并固定装置
　　c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯
　　d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热
　　e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热
　　f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯
　　1.3现象：
　　红色粉末逐渐变为黑色;澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。
　　1.4
　　1.5实验结论：
　　红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。
　　1.6化学反应方程式:
　　3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
　　2CO+O22CO2
　　1.7注意事项：
　　a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。
　　b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。
　　c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。
　　实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸;实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。
　　2.实验结论
　　2.1实验现象
　　由于在高温条件下一氧化碳与氧化铁会发生反应，会使红色的氧化铁粉末变成黑色，同时澄清石灰水变浑浊.
　　2.2一氧化碳的还原性
　　氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。
　　灼热的氧化铁可以和氢气(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有还原性物质反应，生成铁+X(氧化物)。
　　2.3氧化和还原的联系
　　得到氧的物质一被氧化，发生氧化反应;
　　失去氧的物质一被还原，发生还原反应。

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