钠在空气中燃烧（金属钠在空气中燃烧的现象）

　　钠在空气中燃烧（金属钠在空气中燃烧的现象）今天大师给同学们总结了高中化学无机部分的重要化学反应方程式，大家一定要认真记哦
　　钠及其化合物的方程式
　　1。金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
　　2Na2H2O2NaOHH2
　　CuSO42NaOHCu（OH）2Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）
　　2。金属钠与盐酸的化学方程式：
　　2Na2HCl2NaClH2
　　3。氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
　　2NaOHCO2Na2CO3H2O
　　Na2CO310H2ONa2CO310H2O
　　4。金属钠放在空气的氧化：
　　4NaO22Na2O（银白色变暗）
　　5。金属钠在空气燃烧：
　　2NaO2Na2O2（生成淡黄色粉末）
　　6。过氧化钠在空气中变质：
　　2Na2O22H2O4NaOHO2
　　2Na2O22CO22Na2CO3O2
　　7。过氧化钠与酸反应：
　　2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2
　　8。氧化钠在空气中变质：
　　Na2OH2O2NaOH
　　Na2OCO2Na2CO3
　　9。氧化钠与酸反应：
　　Na2O2HCl2NaClH2O
　　10。氧化钠在空气中燃烧：
　　2Na2OO22Na2O2氯气的方程式
　　11。氯气与铁的反应方程式：
　　2Fe3Cl22FeCl3点燃（红棕色的烟）
　　12。氯气与铜的反应方程式：
　　CuCl2CuCl2点燃（棕黄色的烟）
　　13。氯气与氢气的反应方程式：
　　Cl2H22HCl点燃（苍白色火焰，生成白雾）
　　14。氯气与钠单质的反应方程式：
　　2NaCl22NaCl点燃（淡黄色的烟）
　　15。工业制漂白粉：
　　2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O（为Ca（OH）2石灰乳）
　　16。氯气与水的方程式：
　　Cl2H2OHClHClO
　　17。消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：
　　Cl22NaOHNaClONaClH2O
　　18。次氯酸钠在空气中变质：
　　2NaClOCO2H2O2HClONa2CO3
　　NaClOCO2H2OHClONaHCO3
　　19。漂白粉在空气中变质：
　　Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO
　　20。次氯酸见光分解：
　　2HClO2HClO2光照
　　21。氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
　　FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl
　　22。碳酸钠与盐酸的反应方程式：
　　Na2CO32HCl（过）2NaClCO2H2O
　　Na2CO3HCl（少）NaHCO3NaCl
　　23。碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：
　　NaHCO3HClNaClH2OCO2
　　24。碳酸氢钠与碱反应方程式：
　　NaHCO3NaOHNa2CO3H2O
　　NaHCO3Ca（OH）22H2ONa2CO3CaCO3
　　25。碳酸氢钠受热易分解：
　　2NaHCO3Na2CO3CO2H2O
　　26。二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
　　Na2CO3CO2H2O2NaHCO3
　　27。浑浊石灰水变澄清：
　　CO2CaCO3H2OCa（HCO3）2
　　28。碳酸氢钙受热分解：
　　Ca（HCO3）2CO2CaCO3H2O
　　29。氢氧化亚铁在空气中变质：
　　4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）
　　30。保存氯化亚铁溶液：
　　2FeCl3Fe3FeCl2
　　2Fe3Fe3Fe2
　　31。制造印刷线路板：
　　2FeCl3Cu2FeCl2CuCl22Fe3Cu2Fe2Cu2
　　32。2FeCl2Cl22FeCl3
　　2Fe2Cl22Fe32Cl
　　33。Fe2O33CO2Fe3CO2高温
　　34。Ba2SO42BaSO4
　　AgClAgCl
　　35。ZnCu2Zn2Cu
　　ZnFe2Zn2Fe
　　36。溶洞的形成：
　　CO2CaCO3H2OCa（HCO3）2
　　Ca（HCO3）2CO2CaCO3H2O
　　37。NaHCO3BaCl2不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）
　　38。工业上制取水煤气：
　　CH2O（g）COH2高温
　　39。自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：
　　N2O2
　　2NO放电（NO无色、难溶于水）
　　40。工业上制备氨气：
　　N23H2
　　2NH3高温、高压、催化剂
　　41。一氧化氮在常温下被氧化：
　　2NOO22NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
　　42。工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
　　3NO2H2O2HNO3NO
　　43。氨溶解于水：
　　NH3H2O
　　NH3H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）
　　44。一水合氨的电离：
　　NH3H2O
　　NH4OH
　　45。氨与盐酸的反应：
　　NH3HClNH4Cl
　　46。工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH35O24NO6H2O高温催化剂
　　47。碳酸氢铵受热分解：
　　NH4HCO3NH3CO2H2O（密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）
　　48。氯化铵受热分解：
　　NH4ClNH3HCl
　　49。铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：
　　NH4OHNH3H2O
　　50。实验室制氨气：
　　2NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）
　　51。硝酸受热分解：
　　4HNO34NO2O22H2O受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）
　　52。铜与硝酸的反应：
　　Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO22H2O（遇浓硝酸生成二氧化氮）
　　3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O（遇稀硝酸生成一氧化氮）
　　53。浓硝酸与木炭的反应：
　　4HNO3（浓）CCO24NO22H2O
　　54。硫单质铁的反应：
　　FeSFeS
　　（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）
　　55。硫单质与氧气的反应：
　　SO2SO2点燃
　　（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）
　　56。硫粉遇碱发生歧化反应：
　　3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O
　　57。黑火药爆炸的化学方程式：
　　S2KNO33CK2S3CO2N2
　　58。二氧化硫被氧气氧化：
　　2SO2O2
　　2SO3催化剂
　　59。二氧化硫与硫化氢发生归中反应：
　　SO22H2S3S2H2O（H2S臭鸡蛋气味）
　　60。浓硫酸与铜加热发生反应：
　　2H2SO4（浓）CuCuSO4SO22H2O
　　61。浓硫酸与木炭加热发生反应：
　　2H2SO4（浓）C2SO2CO22H2O
　　62。二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：
　　SO2Ca（OH）2CaSO3H2O
　　63。二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：
　　SO2Cl22H2OH2SO42HCl
　　64。酸雨的形成：
　　2SO2O2
　　2SO3粉尘等催化
　　SO3H2OH2SO4
　　SO2H2O
　　H2SO3
　　2H2SO3O22H2SO4
　　65。海水提镁第一步：
　　Mg2HMg2H2（盐酸、稀硫酸）
　　66。镁与氮气的反应：
　　3MgN2Mg3N2点燃
　　67。镁与二氧化碳反应：
　　2MgCO22MgOC点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）
　　68。海水提溴单质：
　　2BrCl2Br22Cl
　　69。半导体硅与氧气的反应：
　　SiO2SiO2（自然界没有游离态的硅）
　　70。工业上制粗硅：
　　SiO22CSi2CO高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）
　　71。硅与氟气的反应：
　　Si2F2SiF4
　　72。硅与氢氟酸的反应：
　　Si4HFSiF42H2
　　73。制作黏合剂：
　　Si2NaOHH2ONa2SiO32H2
　　74。玻璃与烧碱反应：
　　SiO22NaOHNa2SiO3H2O（Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）
　　75。二氧化硅与碱性氧化物的反应：
　　SiO2CaOCaSiO3高温
　　76。刻蚀玻璃：
　　SiO24HFSiF42H2O
　　77。工业制玻璃：
　　CaCO3SiO2CaSiO3CO2高温
　　Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2高温
　　78。金属铝在氧气中燃烧：
　　4Al3O22Al2O3点燃
　　79。铝热反应：
　　2AlFe2O3Al2O32Fe高温
　　（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）
　　80。金属铝与酸的反应：
　　2Al6HCl2AlCl33H2
　　81。金属铝与碱的反应：
　　2Al2NaOH6H2O2Na〔Al（OH）4〕3H2（四羟基合铝酸钠）
　　82。实验室制氢氧化铝：
　　AlCl33NH3H2OAl（OH）33NH4Cl（白色沉淀）
　　83。氢氧化铝溶于强酸中：
　　Al（OH）33HAl33H2O
　　84。氢氧化铝溶于强碱中：
　　Al（OH）3OH〔Al（OH）4〕（四羟基合铝酸根离子）
　　85。氧化铝溶于强酸：
　　Al2O36H2Al33H2O（氧化铝为两性氧化物）
　　86。氧化铝溶于强碱：
　　Al2O32OH3H2O2〔Al（OH）4〕
　　87。碱式碳酸铜的制取：
　　2CuO2H2OCO2Cu2（OH）2CO3（绿色）
　　88。铜与氧气的反应：
　　CuO22CuO
　　89。铜与硫粉的反应：
　　2CuSCu2S
　　90。4CuO2Cu2OO2高温（黑色物质变为红色物质）
　　91。CuSO45H2OCuSO45H2O（蓝色晶体变为白色粉末）
　　92。氯化铝与少量的氢氧化钠反应：
　　Al33OHAl（OH）3
　　93。氯化铝与过量的氢氧化钠反应：
　　Al34OH〔Al（OH）4〕
　　94。四羟基合铝酸根离子与酸的反应：
　　〔Al（OH）4〕HH2OAl（OH）3
　　95。实验室制取氯气：
　　4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O（黄绿色气体、有毒、密度比空气大）
　　96。实验室制取二氧化碳：
　　CaCO32HClCaCl2H2OCO2（无色无味、密度比空气大，溶于水）
　　不过小编认为，本文只适合查缺补漏，巩固你方程式的掌握情况和熟练程度，化学方程式有很多巧妙的方法，一定要背，但不能死记硬背，大家一定要注意哦，特别是氧化还原反应，只要能够抓住常见氧化剂还原剂及对应产物的关系，基本不用背诵。