科普下初三化学氧气重要知识点总结大全

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　　一、氧气的物理性质
　　1。色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
　　2。密度：标准状况下，密度为1。429gL，略大于空气。（可用向上排空法）
　　3。溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）
　　4。三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
　　二、氧气的化学性质
　　（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
　　1。木炭（黑色固体）燃烧
　　实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
　　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
　　2。硫粉（淡黄色）燃烧：
　　实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
　　在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
　　实验时，要在瓶底装少量水）吸收二氧化硫，防止污染空气）。
　　3。红磷（暗红色固体）的燃烧
　　实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟
　　在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
　　（二）与金属（镁、铁）的反应
　　1。镁带（银白色固体）在空气中燃烧
　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
　　2。铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
　　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
　　（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应mdash；mdash；产物均为：二氧化碳和水
　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
　　空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
　　（四）其他物质与氧气的反应
　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。
　　如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
　　总结
　　：
　　1。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
　　2。物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；
　　3。物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
　　4。物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
　　三、氧气的用途
　　（1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
　　（2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
　　1、工业制法
　　（分离液态空气法）
　　原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。mdash；mdash；物理变化（蒸馏）
　　（1）具体过程
　　（2）注意：该过程是物理变化
　　2、氧气的实验室制法
　　（化学变化）
　　1。双氧水（过氧化氢）制取氧气
　　A。药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）
　　B。实验原理：
　　注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
　　C。装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
　　注意事项：
　　分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
　　导管只需略微伸入试管塞
　　气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
　　装药品时，先装固体后装液体
　　该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
　　D步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收
　　2。用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
　　A。药品：
　　高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
　　B。原理：
　　加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
　　注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
　　加热高锰酸钾：
　　C。装置：
　　加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
　　D。操作步骤：
　　（连）查、装、定、点、收、离、熄。
　　连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
　　检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
　　装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
　　固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部
　　加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
　　收集气体：
　　a。若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）
　　b。用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
　　用排水法收集时，导管放在集气瓶口
　　先将导管移出水面
　　再停止加热
　　E。易错事项：
　　（1）试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
　　（2）导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
　　（3）用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
　　（4）排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
　　（5）实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
　　F、收集方法：
　　排水法（不易溶于水）
　　向上排空法（密度比空气大）
　　G、检验、验满
　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
　　验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
　　3、催化剂
　　1。概念：
　　在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
　　2。特点：
　　两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
　　注意：
　　催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行
　　催化剂不是反应物、也不是生成物
　　催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂
　　某一反应的催化剂可能不只一种
　　3。二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。（在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末）。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。