科普下化学反应速率知识点汇总

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　　一、重难点聚焦
　　（一）不同的化学反应进行的快慢不一样
　　有的进行得很快
　　hellip；瞬间完成。如：氢氧混合气爆炸；酸碱中和等
　　有的进行得很慢
　　hellip；需数小时；几天；甚至几百年；几百万年hellip；。
　　如：有机化合物间的反应，一般较慢，需数小时乃至数天；塑料的分解需数百年。石油的形成需几百万年hellip；hellip；
　　2。化学反应的速率
　　：
　　用单位时间内反应物浓度的减少（或生成物浓度的增加）来表示化学反应进行的快慢。叫化学反应的速率。浓度的单位，常用：molL。则，化学反应速率的单位：mol（Lmiddot；min）mol（Lmiddot；s）
　　例：在一密闭容器内，装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2molL，氢气的浓度为5molL。2分钟后，测的氮气的浓度为1。6molL，求这两分钟内的化学反应速率。
　　以上化学反应速率，是用氮气浓度的变化来表示的，如果用氢气呢？用氨气呢？
　　不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
　　显然，同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示。数值不同。故，在表示化学反应速率时，必须指明物质。
　　（二）外界条件对化学反应速率的影响：
　　1。不同的化学反应，具有不同的反应速率。（如：氢氧混合气爆炸；酸碱中和；塑料的分解；石油的形成hellip；）
　　2。参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。
　　3。有些外界条件也有一定程度的影响。
　　4。浓度对化学反应速率的影响：
　　增加反应物浓度，可以增大化学反应速率。
　　许多实验证明：当其它条件不变时，这是为什么呢？
　　化学反应的过程，就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由。
　　反应物分子中的化学键，必须断裂
　　即：！
　　化学键的断裂是通过分子（或离子）间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂。
　　即：并非每次碰撞都能发生化学反应。能够发生化学反应的碰撞是很少的。
　　有效碰撞
　　：能够发生化学反应的碰撞，叫有效碰撞。
　　活化分子
　　：能够发生有效碰撞的分子，叫活化分子。
　　活化分子比普通分子具有更高的能量
　　。才有可能撞断化学键，发生化学反应。
　　当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应，还必须有合适的取向。在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
　　活化分子的数目
　　即：单位体积内和单位体积内反应物分子的成正比。
　　即：活化分子的数目和反应物的浓度成正比。
　　因此：增大反应物的浓度，可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数。则，增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。
　　增大压强，
　　5。压强对化学反应速率的影响：对于有气体参加的化学反应来说，气体体积缩小，则单位体积中分子数增加，则浓度增大，
　　温度升高
　　6。温度对化学反应速率的影响：，使每一个分子的能量都增大。则：！同时，温度升高分子运动加快，碰撞次数增多，化学反应速率也增大。
　　7。催化剂对化学反应速率的影响：催化剂能够降低反应所需要的能量，使更多的分子成为活化分子，大大的增加了活化分子的数目，以及活化分子的百分比。
　　小试牛刀
　　【】
　　例1
　　。盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）
　　A。增加碳酸钠固体的量B。盐酸的量增加一倍
　　C。盐酸的用量减半浓度加倍D。温度升高400C
　　〔分析〕增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。CaCO3是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故A对最初的反应速率几乎无影响；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故B对反应速率也无影响；C中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故C正确。
　　〔答案〕C、D
　　〔方法提示〕本题考查学生对外界条件对化学反应速率的影啊的理解和应用，用于巩固基础知识。能增大反应速率的措施有：增加浓度；增大压强；增高温度；使用催化剂。
　　例2。
　　反应A3B2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
　　v（A）0。15mol（Lmiddot；s）1v（B）0。6mol（Lmiddot；s）1v（C）0。4mol（Lmiddot；s）1v（D）0。45mol（Lmiddot；s）1。该反应进行的快慢顺序为
　　【分析】方法一：由反应速率之比与物质的化学计量数之比，比较后作出判断，由化学方程式A3B2C2D得出：
　　v（A）：v（B）1：3，而v（A）：v（B）0。15：0。61：4故v（B）gt；v（A），从而得gt；
　　v（B）：v（C）3：2，而v（B）：v（C）O。6：0。43：2故v（B）v（c），从而得
　　v（C）：v（D）2：2l：l，而v（C）：v（D）0。4：0。45故rdquo；（D）gt；v（C），从而得gt；故该反应进行的快慢顺序为gt；gt；。
　　方法二：将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。
　　若以物质A为标准，将其它物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率，则有j
　　v（A）：v（B）I：3，则表示的v（A）0。2mol（Lmiddot；s）1
　　v（A）：v（C）1：2，则表示的v（A）0。2mol（L。s）1
　　v（A）：v（D）1：2，则表示的v（A）0。225mol（L。s）1故反应进行的快慢顺序为gt；gt；。
　　〔答案〕gt；gt；
　　例3。
　　一定温度下，对于反应N2022NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：（）
　　A。缩小体积使压强增大B。恒容，充入N2
　　C。恒容，充入He气D。恒压，充入He气
　　〔分析〕A选项，气体的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，速率必然增大。B选项，容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，浓度越大，速率越大。C选项，容积不变，充入He气，虽然反应容器内压强增大，但反应物N2、02、N0的浓度并没有变化，因此不影响反应速率。D选项，压强不变，充人He气，反应容器体积必然增大。压强虽然没变但N2、02、NO的浓度减小，反应速率减慢。