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　　nacl的化学名称是氯化钠，nacl的外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，nacl是食盐的主要成分。nacl易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。
　　nacl的用途
　　1、在二氧化锰与浓盐酸共热制氯气的反应中（其他制氯气的反应也可），氯气的收集用饱和Nacl溶液。氯气难溶于饱和食盐水，因此更有利于收集氯气。
　　相关反应：MnO24HClMnCl2Cl2uarr；2H2O
　　2、在电石（CaC2）与水反应中，两者反应太过剧烈制得的乙炔不易收集，因此多用Nacl溶液代替水以降低其反应速率。
　　相关反应：CaC22H2OCa（OH）2C2H2uarr；
　　3、在侯氏制碱法中反应物之一为饱和NaCl溶液。
　　相关反应：NaClNH3CO2H2ONaHCO3darr；NH4Cl（此处的NaHCO3因形成过饱和溶液而有晶体析出）
　　4、氯碱工业中原料就是精制Nacl溶液。
　　相关反应：2NaCl2H2O电解2NaOHCl2uarr；H2uarr；
　　5、将体积比为4：1的氯气和甲烷混合气体倒扣于成有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生取代反应。相关现象有：量筒壁上出现油状液滴；量筒内液面上升；气体颜色变浅；有晶体（Nacl）析出。

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