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　　nacl的化学名称是氯化钠，nacl的外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，nacl是食盐的主要成分。nacl易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨;不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。
　　nacl的用途
　　1、在二氧化锰与浓盐酸共热制氯气的反应中(其他制氯气的反应也可)，氯气的收集用饱和Nacl溶液。氯气难溶于饱和食盐水，因此更有利于收集氯气。
　　相关反应：MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
　　2、在电石(CaC2)与水反应中，两者反应太过剧烈制得的乙炔不易收集，因此多用Nacl溶液代替水以降低其反应速率。
　　相关反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
　　3、在侯氏制碱法中反应物之一为饱和NaCl溶液。
　　相关反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(此处的NaHCO3因形成过饱和溶液而有晶体析出)
　　4、氯碱工业中原料就是精制Nacl溶液。
　　相关反应：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑
　　5、将体积比为4:1的氯气和甲烷混合气体倒扣于成有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生取代反应。相关现象有：①量筒壁上出现油状液滴;②量筒内液面上升;③气体颜色变浅;④有晶体(Nacl)析出。

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