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　　【铁在氧气中燃烧的反应方程式】
　　3Fe2O2点燃Fe3O4
　　【实验所需的材料】集气瓶，铁丝，火柴，镊子，酒精灯
　　【实验步骤】
　　1。用H2O2（双氧水）制O2（氧气），用集气瓶收集氧气
　　2。把铁丝前端绑木条，点燃后就放进集气瓶中
　　（注意：瓶底要放沙子或水，因为铁丝燃烧会放出大量的热，所以瓶底要放沙子或水）
　　【铁在氧气中燃烧反应总结】
　　反应类型化合反应
　　反应物Fe，O2
　　生成物Fe3O4
　　反应条件点燃
　　反应现象剧烈燃烧，火星四射
　　【实验总结】
　　从铁在氧气中燃烧反应中，我们知道这里面产生了一个化合作用，在点燃的条件下，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁物质
　　【延伸阅读】
　　1。实验中会出现的火星四射的现象，这是因为在氧气中燃烧时产生气体，比如二氧化碳，推动熔融的铁产生火星四射的现象。我们实验用的铁丝不是纯铁，铁丝中含有一定数量的碳（其实还包括微量的硫、磷），碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体使体积迅速臌胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象。其他金属比如镁、铝就不会产生火星四射的现象。这是因为镁、铝的冶炼方法决定了镁、铝通常都比较纯，特别是镁、铝中不含碳（最多含有痕量的碳）。正是由于这个原因，实验中镁、铝的燃烧现象有别于铁的燃烧，虽然放出大量的热，温度更高，发出耀眼白光，并有少量物质气化（仅在表面）而导致产生少量白烟，但是由于没气体产生，所以体积不会急骤变化因而也就没有火星四射的现象。
　　2，实验中生成物黑色的Fe3O4，是铁的一种混合价态氧化物，熔点为1597，密度为5。17gcmsup3；，不溶于水，可溶于酸，在自然界中以磁铁矿的形态出现，常温时具有强的亚磁铁性与颇高的导电率。在高温下，易氧化成氧化铁，可与还原剂CO、Al、C等反应。

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