分子是什么（质子数等于中子数的原子）

　　第三单元课题一分子和原子
　　1。构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒
　　、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
　　、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
　　、由离子构成的物质：氯化钠
　　2。分子的性质：
　　质量、体积都很小；
　　分子在不断地运动。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；
　　分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
　　同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
　　3。分子是保持物质化学性质的最小粒子。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
　　4。原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
　　5。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
　　课题二原子的结构
　　原子的结构
　　2、原子中：质子数核外电子数核电荷数原子序数
　　3、原子不显电性：原子核内质子数与电子数数量相等，电性相反，相互抵消
　　氢原子不含中子
　　4、原子核外电子分层排布：（共七层）
　　第一层最多排2个（离核最近），第二层最多排8个，最外层最多排8个。
　　5、原子结构示意图：
　　原子结构示意图
　　6、前18号原子结构示意图
　　前18号原子结构示意图
　　7、元素最外层电子数与元素性质的关系
　　金属元素：一般最外层电子数4不稳定，容易失电子，形成阳离子
　　非金属元素：一般最外层电子数4不稳定，容易得电子，形成阴离子
　　稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）稳定结构，不易得失电子
　　最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
　　因此元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定（最外层电子数相等，化学性质相似）
　　8、离子：带电的原子或原子团
　　9、分类：阳离子：带正电荷的离子例：钠离子（Na）镁离子（Mg2）
　　阴离子：带负电荷的离子例：氯离子（Cl）氧离子（O2）
　　注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
　　10、表示方法：在元素符号右上角标明电荷数和电性，数字在前，符号在后。数字为1时，必须省略不写。
　　例：Fe3Al3HCl
　　11、离子符号表示的意义：表示一个某离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
　　例如：Fe3：表示一个铁离子；表示带三个正电荷的铁离子
　　12、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
　　例如：Al3中数字3的意义：表示一个铝离子带三个正电荷
　　13、离子中质子数与电子数的关系：
　　阳离子：质子数电子数
　　阴离子：质子数电子数
　　14、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na
　　15、相对原子质量（Ar）：
　　（1）相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量质子数中子数
　　（2）相对原子质量的单位：1
　　课题三元素定义：元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
　　2、决定元素种类的是质子数（质子数相等，为同一种元素；质子数不同，为不同种元素）
　　3、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定（最外层电子数相等，化学性质相似）
　　4、元素的分类：金属元素（金字旁）例如：钠、镁、钙、铁
　　非金属元素（气字头或石字旁）例如：氢、氮、硫、磷
　　稀有气体元素氦、氖、氩、氪、氙
　　5、物品上的补钙、补铁，补锌等一律指的是元素
　　6、地壳中的元素含量（由高到低）：氧O