科普下实验室制氨气方程式及氨气物理性质
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实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl（固态）Ca（OH）2（固态）2NH3uarr；CaCl22H2O。氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
实验室制氨气方程式氨气物理性质
氨气物理性质
氨气化学式为NH3，是无色气体，氨气有强烈的刺激气味。密度0。7710，相对密度0。5971（空气1。00），易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使氨气液化（临界温度132。4，临界压力11。2兆帕，即112。2大气压），氨气沸点33。5，也易被固化成雪状固体，熔点77。75，溶于水、乙醇和乙醚。
氨气溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NHHONHmiddot；H2O（NH4OH）NH4OH（可逆）可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NHmiddot；H2O（NH4OH）是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NHmiddot；H2O（NH4OH）（）NHuarr；HO
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