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　　【电价判断方式】
　　通过电子的得失而表现的价态为电价，得电子的为负价，得一个电子为1价；失去电子的为正价，失去一个电子表现为1价。
　　【共价判断方式】
　　通过共用电子对表现出来的价态为共价，共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式。
　　1、非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有，表现为不偏不依，这样就不产生化合价！任何一个非极性键都可以认为不表现价态！
　　2、极性键是双方提供的电子，但是由于两个原子之间的非金属性（电负性）不同，使得电子对在共用时有偏移，向着非金属性（电负性较负）强的一方偏移，如果一个原子提供一个电子参与共价键，而这个电子是偏离自己的一方，，该原子的元素就表现为1价，对方的就表现为1价！如此去计算！
　　3、对于配位键是由一方完全提供电子对，这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果，如果是电子对偏离了自己，就表现为2价，对方表现为2价（H2SO4中两个配位O）！如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的，就不表现化合价（NH4）！如果是通过配位键形成的类似于非极性键，电子对没有偏移的情况出现！

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