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　　1、熔点低的原子晶体
　　要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。
　　如熔点：金刚石（Cmdash；C）gt；金刚砂（Simdash；C）gt；晶体硅（Simdash；Si）gt；锗（Gemdash；Ge）。
　　2、
　　1。分子间作用力越小，物质的熔、沸点越低。
　　2。组成和结构相似的分子，相对分子质量越小，范德华力越小，熔、沸点越低。
　　3。不含有氢键的分子熔、沸点比较低。
　　HIgt；HBIgt；HCl
　　COgt；N2
　　NH3gt；AsH3gt；PH3
　　3、熔点低的离子晶体
　　要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。
　　熔点大小比较
　　：MgOgt；NaCl，KFgt；KClgt；KBrgt；KI。
　　离子晶体的晶格能越小，其熔、沸点越低。
　　4、熔点低的金属晶体
　　金属熔沸点的高低，取决于金属键的强弱，金属的离子半径越小，离子所带的电荷越多，其金属键越弱，金属熔沸点越低。
　　如Ligt；Nagt；Kgt；Rbgt；Cs；Algt；Mggt；Na。
　　5、熔点低的元素表（熔点100以下）原子序数名称熔点11钠97。8119钾63。2515白磷4037铷38。8931镓29。855铯28。4435固态溴7。280固态水银（汞）38。8786固态氡7117固态氯10154固态氙111。936固态氪156。618固态氩189。27固态氮2108固态氧218。49固态氟219。6210固态氖248。671固态氢259。125

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