关于到现在科普下置换反应这个话题，相信很多小伙伴都是非常有兴趣了解的吧，因为这个话题也是近期非常火热的，那么既然现在大家都想要知道科普下置换反应，小编也是到网上收集了一些与科普下置换反应相关的信息，那么下面分享给大家一起了解下吧。
　　【置换反应定义】
　　一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
　　字母表示为：ABCrarr；BAC
　　如：Fe2HClFeCl2H2uarr；；？CuOH2CuH2O（加热条件）
　　置换反应
　　【置换反应的特点】
　　一换一（即一种单质置换出另一种单质：ABCBAC。其中A，B为单质，BC为化合物）
　　说明：置换反应必定有元素的化合价升高和降低，所以一定是氧化还原反应。
　　【初中化学常见的置换反应类型】
　　1。活泼金属与酸反应（此反应要根据金属活动性顺序表，只有排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来，而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出来，酸不包括浓硫酸和硝酸）
　　例如：Fe2HClFeCl2H2uarr；
　　Mg2HClMgCl2H2uarr；
　　H2SO4FeFeSO4H2uarr；
　　2HClZnZnCl2H2uarr；
　　H2SO4ZnZnSO4H2uarr；
　　2金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）金属（较活泼）mdash；mdash；金属（较不活泼）盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
　　注意：此类反应也要依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，简单归纳为ldquo；前置后、盐可溶rdquo；，如果盐不溶于水，反应也不能发生。
　　如FeCuSO4FeSO4Cu
　　现象：铁的表面覆上一层红色物质铜
　　2AgNO3CuCu（NO3）22Ag
　　金属置换
　　3、氢气还原金属氧化物。H2CuOCuH2O。在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、C、CO，其中有H2、C是单质，它们能将金属氧化物还原为金属单质，同时生成其它化合物，此类反应也是置换反应
　　4、碳还原金属氧化物。3CFe2O32Fe3CO2uarr；

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