氧化钠与水反应(高中化学物质的转化)
氧化钠与水反应(高中化学物质的转化)
一、酸、碱、盐的性质
1.实验探究酸的通性(以盐酸为例)
写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型:
①铁:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,置换反应;
②氧化铜:CuO+2HCl===CuCl2+H2O,复分解反应;
③烧碱:NaOH+HCl===NaCl+H2O,复分解反应;
④硝酸银:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3,复分解反应。
2.碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)指出表中各物质的类别
(2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式
①Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O;
②Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;
③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH;
④Ca(OH)2+CuCl2===Cu(OH)2↓+CaCl2。
3.盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式:
①氯化钙溶液:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl;
②稀盐酸:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑;
③氢氧化钡溶液:Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH。
(2)写出硫酸铜与下列物质反应的化学方程式:
①硝酸钡溶液:CuSO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+Cu(NO3)2;
②氢氧化钠溶液:CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4;
③单质铁:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
【归纳总结】
酸、碱、盐的化学通性
(1)酸的化学通性
酸+酸碱指示剂,如使紫色石蕊溶液变红色+活泼金属―→盐+氢气+碱性氧化物―→盐+水+碱→盐+水+盐―→新酸+新盐
(2)碱的化学通性
碱+酸碱指示剂,使无色酚酞溶液变红色;使紫色石蕊 溶液变蓝色+酸性氧化物―→盐+水+酸―→盐+水+盐―→新碱+新盐
(3)盐的化学通性
盐+酸―→新盐+新酸+碱―→新盐+新碱+盐―→新盐+新盐
【深度思考】
(1)为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质?
提示 从微观角度看,不同的酸溶液中都会有H+,不同的碱溶液中都含有OH-,故具有相似的化学性质。
(2)SO2和CO2同为酸性氧化物,试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质),推测二氧化硫具有的性质,用化学方程式表示:
提示 ①SO2+H2O===H2SO3;
②SO2+CaO===CaSO3;
③SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O。
二、物质的转化
实现不同类物质间的转化
(1)以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。
①2Ca+O2===2CaO,化合反应;
②CaO+H2O===Ca(OH)2,化合反应;
③CaO+CO2===CaCO3,化合反应;
④Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,复分解反应;
⑤Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O,复分解反应;
⑥CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,复分解反应。
(2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示:
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式:
①O2 ②H2O ③Ca(OH)2 ④CaO ⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。
【归纳总结】
单质到盐的转化
部分金属单质O2碱性氧化物H2O碱酸或酸性氧化物盐
部分非金属单质O2酸性氧化物H2O酸碱或碱性氧化物盐
【深度思考】
(1)下列两种方法都可制取氢氧化钠,写出反应的化学方程式。
①氧化钠与水反应:____________________________________________________;
②碳酸钠与石灰水反应:________________________________________________。
提示 (1)①Na2O+H2O===2NaOH
②Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(2)工业上曾选用②而不选用①的理由是什么?
提示 因为Na2O作为原料,来源少,成本高。
(3)下列变化不能通过一步化学反应实现的是________。
A.BaCl2→BaSO4 B.CuO→Cu(OH)2
C.NaOH→Na2SO3 D.MgSO4→Mg(OH)2
提示 B
【归纳总结】
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
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