科普下元素周期表中金属活动性规律

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　　1、金属活动性顺序表的规律
　　金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。
　　金属活动性
　　元素周期表中金属性规律：
　　周期表自左向右，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增大；自上而下，金属性逐渐增加，非金属性逐渐减小
　　2、金属活动性顺序表的适用范围
　　金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。
　　3、判断金属跟酸反应时的要点
　　1。浓硫酸、硝酸与金属反应不放出氢气而是生成水，因为他们具有很强的氧化性
　　2。单质铁与酸发生置换反应时生成氢气和2价的亚铁盐。即：Fe2HClFeCl2H2uarr；FeH2SO4FeSO4H2uarr；
　　金属
　　4、判断金属跟盐反应时的要点
　　1。由于K、Ca、Na的化学性质非常活泼，在与某些盐溶液发生反应时，它们先与水反应生成碱，然后碱再与盐溶液反应，而不会有金属生成。例：如将金属钾投入硫酸铜溶液中，发生的反应：2K2H2O2KOHH2uarr；2KOHCuSO4Cu（OH）2darr；K2SO4
　　2。单质铁与可溶性盐溶液发生置换反应时，生成2价的亚铁盐和另一种新金属。例：Fe2AgNO3Fe（NO3）22Ag
　　5、金属的反应规律：
　　1。金属与酸反应的规律：（以常见的金属Zn、Fe、Mg、Al为例）
　　（1）等量的金属与足量的酸反应
　　产生氢气的质量关系：Algt；Mggt；Fegt；Zn
　　产生氢气的质量与金属的相对原子质量和化合价的比值成反比，比值越小，产生的氢气量越多。
　　反应时间则与金属的活动性顺序成正比，活动性越强的所需时间越少，速度越快。
　　速度关系：Mggt；Algt；Zngt；Fe
　　2。足量的金属与一定的酸反应
　　产生氢气的质量相等
　　反应时间则与金属的活动性顺序成正比，活动性越强的所需时间越少，速度越快。
　　速度关系：Mggt；Algt；Zngt；Fe
　　3。金属与盐溶液的反应规律：
　　几种不同金属与同一盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐溶液反应。
　　同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。
　　4。设计验证金属的活动性顺序强弱方案时的解题规律：
　　首先将金属按活动性，由强弱的顺序进行排列。
　　选取试剂时的规律：
　　选取中间的金属，两端的金属组成的可溶性盐溶液；
　　选取两端的金属，中间的金属组成的可溶性盐溶液；
　　选取铁的化合物时，应选取可溶性的亚铁化合物。
　　5。金属与酸（或盐）溶液发生置换反应后溶液质量的变化规律：
　　只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量（或相对分子质量之和）大小即可。若反应的溶液中溶质的相对分子质量（或相对分子质量之和）变小，则反应后溶液的质量减小。反之则增大。