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　　什么是化学键化学键类型是什么
　　化学键的定义
　　化学键的定义是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，也可以说是使离子相结合或原子相结合的作用力。
　　化学键类型
　　离子键
　　1、定义：离子键是通过正负离子之间的静电作用而形成的，静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作；
　　2、特点：离子键会在各个方向上发生静电作用，其是没有方向性的，且作用力强、无饱和性。
　　3、举例：离子键中的离子既可以是单离子，如Na、CL等；也可以是由原子团形成，如SO4ensp；2、NO3等。
　　共价键
　　1、定义：共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用，其形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。
　　2、特点：共价键的作用力很强，因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性，此外原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，因此其具有方向性。
　　3、分类：
　　（1）根据共用电子对的数目，可以分为单键（Clmdash；Cl）、双键（CC）、三键（Nequiv；N，Cequiv；C）等；
　　（2）根据共用电子对是否偏移，可以分为有极性键（Hmdash；Cl）和非极性键（Clmdash；Cl）；
　　（3）根据提供电子对的方式，可以分为正常的共价键和配位键；
　　（4）根据电子云重叠方式，可以分为sigma；键（如Cmdash；C）和pi；键（如CC中键能较小的键，CC中有一个sigma；键与一个pi；键）等。
　　金属键
　　1、定义：金属键需要在金属中存在，是由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合的。
　　2、特点：因为电子的自由运动，金属键没有方向性，也没有饱和性，因而是非极性键，且有金属键的金属的很多特性，如金属的熔点、沸点通常会随金属键的强度而升高，其强弱通常与金属离子半径成逆相关，并与金属内部自由电子密度成正相关。

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