科普下氧化剂和还原剂如何辨别

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　　一、化学实验中氧化剂和还原剂要如何辨别？
　　其实辨别这二者很容易，从电子转移情况来看，氧化剂有氧化性，化学反应中获得电子，化合价下降，发生还原反应，生成还原产物；还原剂有还原性，化学反应中失去电子，化合价上升，发生氧化反应，生成氧化产物。比如：氯气和钾反应。生成氯化钾，钾失去电子变成K为还原剂，氯气获得电子变为Cl为氧化剂。需要提醒同学们注意的是，还原反应与氧化反应是同时进行的。
　　二、化学实验室中常见的氧化剂和还原剂有哪些？
　　1。常见的氧化剂
　　活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等
　　高价金属阳离子，如Cusup2；，Fe3等或H
　　高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4（浓）、KClO3、HClO等
　　过氧化物，如Na2O2、H2O2等
　　2。常见的还原剂
　　活泼或较活泼的的金属，如K，Na，Mg，Al，Zn，Fe等
　　低价金属阳离子，如Fe3，Sn2等
　　非金属阳离子，如Cl，B，I，S2等
　　某些非金属单质，如H2，C，Si
　　三、氧化剂和还原剂的试题运用
　　例1：
　　吸进人体内的O2，化为氧化性极强的活性氧刷产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为ldquo；生命杀手rdquo；。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na2SnO3的作用是（）
　　A。还原剂
　　B。氧化剂
　　C。既是氧化剂，又是还原剂
　　D。以上均不对
　　解析
　　【】由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，则Na2SnO3会被氧化，即做还原剂。
　　例2：
　　金属加工后的废切削液中含有NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4C溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行NaNONH，ClNaClNH，NOuarr；2H2O
　　下列对第二步反应的叙述中正确的是（）
　　NHNO2仅是氧化剂
　　NH4NO2仅是还原剂
　　NHNO2发生了分解反应
　　只有氮元素的化合价发生了变化
　　NHNO2既是氧化剂又是还原剂
　　解析
　　【】本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NHNO2发
　　的也是分解反应，所以是正确的，答案：D
　　例3：
　　下列叙述中正确的是（）
　　A。元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
　　B。得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
　　C。阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂
　　解析
　　【】选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，为正确项，B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错
　　阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的Fe2等也可失去电子做还原剂。物质失电子的反应为氧化反应，D项说法错误。答案：A
　　例4：
　　已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强还原产物的还原性。在一定条件下KCO3与12按下式反应：2KCO3L22KO23Cl2下列判断正确的是（）
　　A。该反应属于置换反应
　　B。氧化性：I2gt；KCIO
　　C。还原性：KCIO3gt；l2
　　D。还原剂为KIO3，氧化剂为12
　　解析
　　【】从反应中变价元素的化合价分析：KClO3rarr；Cl2，I2rarr；KIO3，可知：氧化剂为KCO3，还原剂为l2，氧化产物为KO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KCO3gt；KIO3，还原性：I2gt；Cl2，可推知B
　　C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。