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　　物理性质
　　水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。
　　纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点0。43deg；C，沸点150。2deg；C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1。71gcmsup3；，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。
　　化学性质
　　1。氧化性
　　（油画中铅白〔碱式碳酸铅〕会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）
　　原理：硫化铅rarr；氧化铅rarr；碱式碳酸铅
　　（需要碱性介质）
　　2。还原性和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
　　3。在10试样液10mL中，加稀硫酸试液（TS241）5mL和高锰酸钾试液（TS193）1mL。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。
　　4。取试样1g（准确至0。1mg），用水稀释至250。0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液（TS241）后用0。1molL高锰酸钾滴定。每毫升0。1molL。高锰酸钾相当于过氧化氢（H2O2）1。70mg。
　　5。遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
　　6。过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2（可逆）HHO2（Ka2。4times；1012）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。
　　7。纯过氧化氢很不稳定，加热到153deg；C便猛烈的分解为水和氧气。

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