氨水的性质（氨水的性质及用途）

　　氨水的性质（氨水的性质及用途）
　　第七章应用广泛的酸碱盐
　　第一节：溶液的酸碱性
　　一。物质分类
　　二。溶液的酸碱性
　　1。检验方法：酸碱指示剂（紫色）石蕊试剂：酸红碱蓝
　　（无色）酚酞：酸不变色碱变红
　　石蕊试纸红色石蕊试纸：检验碱
　　蓝色石蕊试纸：检验酸
　　2。酸性：酸的溶液（某些盐）eg。H2SO4（盐：CuSO4）家庭：醋果
　　汁洁厕灵碳酸饮料等
　　碱性：碱的溶液（某些盐）eg。NaOHCa（OH）2家庭：肥皂水
　　洗涤剂石灰水草木灰
　　中性：大多数的溶液eg。NaCl溶液水蔗糖水等等
　　三。溶液的酸碱度（用PH表示）
　　1。测量方法：PH试纸与标准比色卡进行对比
　　步骤：用玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，与标准的比色
　　卡进行对比，测得的数值为PH值（只取整数）
　　PH计
　　3。PH值：014
　　01234567891011121314
　　酸性增强中性碱性越强
　　eg。酸雨PH5。6（很重要）胃酸1。5
　　3。PH的应用：
　　改良酸性土壤：用熟石灰（生石灰）
　　第二节、常见的酸
　　一。常见的酸
　　1、浓盐酸（HCI）：
　　物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减
　　轻、质量分数减小）；
　　用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
　　2、浓硫酸（H2SO4）：
　　物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能
　　吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
　　腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。黑面包实验
　　用途：作干燥剂；制化肥、药等；金属除锈
　　稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（加速散热）。
　　切不可将水倒进浓硫酸里。（重中之重）
　　3。硝酸
　　无色刺激性气味的液体，有挥发性，有白雾，见光易分解，装在棕色的试剂瓶中
　　二、酸的通性（酸的化学性质）
　　1。能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）
　　2。和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。
　　铁和硫酸溶液反应：FeH2SO4FeSO4H2
　　铁和盐酸的反应：Fe2HClFeCl2H2
　　锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：ZnH2SO4ZnSO4H2
　　铝和稀盐酸：2Al6HCl2AlCl33H2
　　镁和稀盐酸反应：Mg2HClMgCl2H2
　　金属活动顺序表嫁给那美女KCaNaMgAl
　　身体细纤氢ZnFeSnPbH
　　统共一百斤CuHgAgPtAu
　　越靠前与酸反映的越剧烈
　　3。与金属氧化物反应
　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O36HCl2FeCl33H2O
　　现象：红色固体溶解，溶液由无色变为浅黄色
　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O33H2SO4Fe2（SO4）33H2O
　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO2HClCuCl2H2O
　　现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
　　氧化铜和稀硫酸反应：CuOH2SO4CuSO4H2O
　　4。与碱的反应
　　与酸碱盐水（中和反应）
　　盐酸和烧碱起反应：HClNaOHNaClH2O
　　盐酸和氢氧化钙反应：2HClCa（OH）2CaCl22H2O
　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HClAl（OH）3AlCl33H2O
　　硫酸和烧碱反应：H2SO42NaOHNa2SO42H2O
　　5。与碳酸盐反应
　　大理石与稀盐酸反应：CaCO32HClCaCl2H2OCO2
　　碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2
　　碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2
　　与碳酸氢钠的反应NaHCO3HClNaClH2OCO2
　　特性
　　硫酸可以与钡盐反应反应H2SO4BaCl2BaSO42HCl
　　H2SO4Ba（NO3）2BaSO42HNO3
　　盐酸与AgNO3反应HClAgNO3AgClHNO3
　　第三节、常见的碱
　　三种常见的碱：氢氧化钠（NaOH）；氢氧化钙：Ca（OH）2氨水NH3H2O
　　1、氢氧化钠（NaOH）
　　俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
　　物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收
　　空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。
　　用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。（可以制作叶脉书签）
　　化学性质：
　　与指示剂作用：使石蕊变蓝。使酚酞变红
　　与酸反应
　　与某些金属氧化物反应
　　2、氢氧化钙：Ca（OH）2
　　俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
　　物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。
　　制取：CaOH20Ca（OH）2
　　化学性质：
　　与指示剂作用：使石蕊变蓝。使酚酞变红
　　与酸反应
　　与某些金属氧化物反应
　　3。氨水NH3H2O
　　物理性质：无色，液体，易挥发，有刺激性气味
　　化学性质：
　　与指示剂作用：使石蕊变蓝。使酚酞变红
　　与酸反应
　　与某些金属氧化物反应
　　4。碱的通性（碱的化学性质）
　　原因：溶液中有自由移动的OH
　　1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
　　2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
　　2NaOHCO2Na2CO3H20（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）
　　Ca（OH）2CO2CaCO3H20（检验CO2的方法）（氢氧化钙密封保存，否则溶液的质量减小）
　　3。与酸反应
　　概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应，反应放热）
　　盐酸和烧碱起反应：HClNaOHNaClH2O
　　盐酸和氢氧化钙反应：2HClCa（OH）2CaCl22H2O
　　硫酸和烧碱反应：H2SO42NaOHNa2SO42H2O
　　与氢氧化钡的反应：Ba（OH）2H2SO4BaSO42H2O
　　用途：
　　a。改良土壤；
　　b。处理废水；
　　c。用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸
　　4。与部分盐反应碱盐新的碱加新的盐
　　（必须有水，沉淀，气体生成）
　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH
　　氢氧化钠与氯化铜：2NaOHCuCl2Cu（OH）22NaCl现象：有蓝色沉淀生成
　　2NaOHCuSO4Cu（OH）2Na2SO4
　　复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。
　　ABCDADCB
　　条件：必须有水，沉淀，气体产生。
　　第七章第四节
　　1。盐的定义：
　　生活中常见的盐
　　氯化钠（NaCI）：白色晶体、易潮解、易溶于水
　　用途：调味品、生理盐水、NaCI溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、
　　氢氧化钠等）。
　　氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
　　粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCI
　　晶体一粗盐。
　　粗盐提纯
　　（1）方法与步骤：
　　溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）
　　过滤（注意一贴、二低、三紧靠）
　　蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）
　　计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）
　　（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：
　　溶解时：搅拌，加速食盐溶解；
　　过滤时：引流，防止液体溅出；
　　蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；
　　计算产率时：把固体转移到纸上。
　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaClAgNO3AgClNaNO3
　　2。碳酸钠（Na2CO3）
　　（1）、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；
　　（2）、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、
　　3。碳酸氢钠（NaHCO3）
　　1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；
　　4。碳酸钙（CaCO3）
　　1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；
　　2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
　　高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaOCO2
　　CaCO32HClCaCl2H20CO2
　　二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
　　1、盐酸新盐新酸
　　CaCO32HClCaCl2H20CO2（制取CO2的原理）
　　Na2CO32HCl2NaClH20CO2
　　NaHCO3HCINaClH20CO2（灭火的原理）
　　2、盐碱新盐新碱
　　Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH
　　Na2SO4Ba（OH）2BaSO42NaOH
　　3、盐十盐新盐新盐
　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaClAgNO3AgClNaNO3
　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl
　　最常考：碳酸盐与钡盐，钙盐反应盐酸盐与AgNO3
　　4。盐金属新的金属新的盐（金属的活性必须位于盐中金属之前）
　　FeCuSO4CuFeSO4
　　钾钠氨盐溶。盐酸除银汞。硫酸不溶钡和铅，碳酸只溶钾钠铵。
　　硝酸（盐）全可溶