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　　1、铁锈与稀盐酸的实验
　　【铁锈与稀盐酸反应方程式】
　　Fe2O36HCL2FeCl33H2O
　　【实验所需的材料】
　　铁锈，稀盐酸，试管
　　【铁锈与稀盐酸反应知识点总结】
　　反应类型复分解反应
　　反应物Fe2O3，HCL
　　生成物FeCl3，H2O
　　反应条件常温
　　反应现象铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色
　　2、铁锈与稀盐酸在实验过程中可能会遇到的问题？
　　1。为什么铁锈与稀盐酸反应会有气泡冒出？
　　解答：铁锈与盐酸是不会有气泡生成，产生气泡这是因为铁锈与盐酸反应完毕后，活泼金属铁与盐酸反应生成氢气。
　　2。铁锈与稀硫酸和稀盐酸反应的现象各是什么？
　　解答：与稀盐酸反应式：Fe2O36HCL2FeCl33H2O，实验现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
　　与稀硫酸反应式：Fe2O33H2SO4Fe2（SO4）33H2O，红赫色的铁锈逐渐溶解于洗硫酸中，溶液颜色由无色变成黄色溶液。
　　3。为什么Fe与稀盐酸反应会生成二价Fe而不是三价Fe？
　　解答：因为稀盐酸和铁反应体现的是稀盐酸的酸性。酸性只能使金属生成低价离子。如果是遇到强氧化性酸（硫酸或者硝酸）会氧化成三价。我们可以这样理解：稀盐酸中的氢离子氧化性差，只能把铁氧化成二价。
　　3、例题
　　铁锈的主要成分是Fe2O3，除去铁器表面的锈常用稀盐酸，写出稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。
　　答案：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O36HCl2FeCl33H2O。
　　故答案为：Fe2O36HCl2FeCl33H2O。
　　【实验小结】
　　从铁锈与稀盐酸的反应中，在常温的条件下，二者发生了复分解反应，铁锈慢慢在稀盐酸中被溶解，逐渐消失，试管中的溶液由无色变为黄色。

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