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　　其他条件不变的情况下，有气体参加的反应，压强变大反应速率变大。其实直接影响反应速率的是反应物的浓度，增大了压强，反应物浓度变大了，自然就可以增大反应速率。至于原理可以去看一看有效碰撞的这个理论，主要说得就是反应是分子间的有效碰撞，增大浓度（压强）可以增加单位时间内有效碰撞次数，因此增大反应速率。
　　影响化学反应速率的因素分为内外因：
　　1、内因：反应物本身的性质。
　　2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，gamma；射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
　　一、内因
　　化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）；溴气与氢气在加热条件下才能反应（反应速率较大）；碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解（反应速率较小）。这与反应物Xmdash；X键及生成物Hmdash；X键的相对强度大小密切相关。
　　二、外因
　　1。压强条件。
　　2。温度条件。
　　3。催化剂。
　　5。其他因素。

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