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　　化学平衡状态标志
　　化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。
　　逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
　　等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正v逆。
　　动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。
　　定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
　　变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。
　　同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。
　　如何判断化学反应达到平衡
　　1。同一物质的生成速率和分解速率相等
　　2。反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变
　　3。同一物种化学键的断裂和形成数目相等
　　4。有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变
　　5。若反应为绝热体系，反应体系温度一定
　　6。转化率相同
　　7。若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。

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