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　　【碳酸钠与盐酸反应方程式】
　　Na2CO32HCl2NaClCO2uarr；H2O
　　【实验所需的材料】
　　稀盐酸，碳酸钠固体，试管，分液漏斗
　　【碳酸钠与盐酸知识点总结】
　　反应类型复分解反应
　　反应物Na2CO3，2HCl
　　生成物NaCl，CO2，，H2O
　　反应条件常温
　　反应现象有气体生成
　　碳酸钠与盐酸在实验过程中可能会遇到的问题？
　　1。碳酸钠固体与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应？
　　解答：碳酸钠与盐酸反应是放热的。
　　固体碳酸钠（没有结晶水的）溶解在水里是放热很厉害的，水溶液是强碱性。
　　有结晶水（十分子水）的碳酸钠溶解到水中要吸热。
　　苏打（可能你家里的放久了变成了小苏打mdash；mdash；碳酸氢钠溶解在水中是轻微吸热的）。
　　碱与稀酸反应放热轻微，关键看放热与吸热哪个厉害。
　　2。碳酸钠和稀盐酸反应溶液总质量增大减小不变？像这样的固液反应，液液反应溶液总质量变化怎么看？
　　解答：反应前溶于水，反应后，放出气体，溶液的总质量减少了。如果有气休，固体或者沉淀生成的，溶液的质量都会有所变化。具体是增加还是减少，要看是固体溶于水的量，也放出气体或者生成沉淀的量，进行比较，看是变大，还是变小。
　　3。碳酸钠溶液与稀盐酸现象反应后天平不平衡的原因是什么？
　　解答：实验中产生剧烈反应，有无色气体放出，反应后不平衡的原因是有气体放出，质量减小。
　　4。为什么块状碳酸钠和稀盐酸反应与氯酸钾和二氧化锰制氧气不能用多孔塑料板装置？
　　解答：状固体与液体反应制取气体，都可以用多空塑料板装置，但是氯酸钾和二氧化锰全是固体，要用固体的装置（试管，酒精灯加热装置）。
　　【实验小结】
　　从碳酸钠与盐酸的实验中，我们得知二者发生了复分解反应，过程分为两个阶段，当少量的盐酸与碳酸钠发生反应，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡（CO2）产生；随着试管内氢氧化钠溶液增多，达到了一个过量的状态，与碳酸钠进一步反应，生成氯化钠与水，同时有二氧化碳气体生成。

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