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　　【钠与水的反应方程式】2Na2H2O2NaOHH2uarr；
　　这是一个氧化还原反应，钠失去一个电子化合价升高被氧化得到氧化产物NaOH。水分子中的氢得到一个电子化合价降低，被还原得到还原产物H2。
　　【实验所需的材料】
　　金属钠，水，集气瓶，导管，分液漏斗，煤油，烧杯，酚酞试液，二氧化碳气体
　　【实验现象及解释】
　　1。浮在水面上，钠的密度比水小
　　2。熔成光亮小球，钠的熔点低，反应放热
　　3。小球四处游动，生成气体推动小球游动
　　4。发出嘶嘶响声，反应剧烈，有气体，小球消失
　　5。钠与水反应生成Na变红色，有碱性物质生成
　　【钠与水反应知识点总结】
　　反应类型置换反应，氧化还原反应
　　反应物H2O（水），Na（钠）
　　生成物H2（氢气），NaOH（氢氧化钠）
　　反应条件常温
　　反应现象金属钠浮在水面上，熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红（加酚酞）
　　【实验小结】
　　从氢氧化钠与水的实验中，需要同学们特别注意的是，钠和水之间会引起爆炸反应（产生高温使自己熔成一个银白色的圆球在水面高速移动，并不断释放氢）所以在实操时需要注意安全。实验同时生成氢氧化钠（碱性溶液），而在里面加入酚酞能使溶液变红，常常用来检验实验中碱性物质的生成。同时在实验前需要注意的是钠一定要保存在煤油中，而不能直接暴露在空气中，通过本实验可以知道，钠很容易和空气中的水蒸气进行剧烈的反应。

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