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　　一、化学实验中氧化剂和还原剂要如何辨别？
　　其实辨别这二者很容易，从电子转移情况来看，氧化剂有氧化性，化学反应中获得电子，化合价下降，发生还原反应，生成还原产物；还原剂有还原性，化学反应中失去电子，化合价上升，发生氧化反应，生成氧化产物。比如：氯气和钾反应。生成氯化钾，钾失去电子变成K为还原剂，氯气获得电子变为Cl为氧化剂。需要提醒同学们注意的是，还原反应与氧化反应是同时进行的。
　　二、化学实验室中常见的氧化剂和还原剂有哪些？
　　1。常见的氧化剂
　　活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等
　　高价金属阳离子，如Cusup2；，Fe3等或H
　　高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4（浓）、KClO3、HClO等
　　过氧化物，如Na2O2、H2O2等
　　2。常见的还原剂
　　活泼或较活泼的的金属，如K，Na，Mg，Al，Zn，Fe等
　　低价金属阳离子，如Fe3，Sn2等
　　非金属阳离子，如Cl，B，I，S2等
　　某些非金属单质，如H2，C，Si

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