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　　总原则mdash；mdash；根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
　　1。金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。A）金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的酸氧化后的价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。如：KOHgt；Ca（OH）2gt；NaOHgt；Mg（OH）2gt；Al（OH）3gt；Zn（OH）2gt；Fe（OH）2gt；Sn（OH）2gt；Cu（OH）2gt；Hg（OH）2。元素周期表中，同周期的金属｛主族｝元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属｛副族｝元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。如：NaOHgt；Mg（OH）2gt；Al（OH）3，Cu（OH）2gt；Fe（OH）3。C）元素周期表中，同族的金属｛主族｝元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属｛副族｝元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。如：KOHgt；NaOHgt；LiOH，Ba（OH）2gt；Ca（OH）2gt；Mg（OH）2。
　　2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律mdash；mdash；盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性。如：TlOHgt；Tl（OH）3，Fe（OH）2gt；Fe（OH）3。

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